KONSEP ASAM BASA

(Part 1)

Oleh : Hery Sudrajat, S.T

Konsep  Arrhenius

Menurut konsep Arrhenius, asam merupakan zat yang terdisosiasi untuk menghasilkan ion H⁺ dalam larutan, contohnya adalah asam klorida (HCl) dan asam asetat (CH₃COOH). Perhatikan persamaan di bawah ini:

HCl dan CH₃COOH adalah asam Arrhenius karena dapat menghasilkan ion H⁺ dalam larutan.

Sementara itu, basa adalah zat yang terdisosiasi untuk menghasilkan ion OH^– dalam larutan, seperti natrium hidroksida (NaOH) dan amonium hidroksida (NH₄OH).

NaOH dan NH₄OH termasuk ke dalam basa Arrhenius karena dapat menghasilkan ion OH^– dalam larutan.

 

Konsep asam basa menurut Bronsted-Lowry

Konsep asam basa menurut Bronsted-Lowry berkaitan dengan ion H⁺ atau proton. Zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion H⁺ (proton) pada zat lain adalah asam. Mereka juga dikenal sebagai donor proton, contohnya adalah HCl dan CH₃COOH

HCl, CH₃COOH, HSO₄^– merupakan asam karena ketiganya adalah donor proton

Sementara itu, basa adalah zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion H⁺ (proton) dari zat lain. Mereka disebut sebagai akseptor proton, contohnya adalah NH₃ dan CO₃^2-.

Keduanya (NH₃ dan CO₃^2-) digolongkan sebagai basa karena mereka menerima proton.

CIRI-CIRI ASAM

—  Rasanya asam

—  Dapat menimbulkan korosif

—  Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah

—  Ph < 7

—  Menghasilkan ion H⁺

Ciri-ciri Basa

• Rasanya pahit
• Terasa licin di kulit
• Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru
• Menghasilkan OH^- dalam air

 

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Suatu Asam setelah melepas satu proton, akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi.

Demikian juga dengan basa, jika sudah menyerap satu proton akan membentuk suatu spesi yang disebut  Asam Konjugasi.

Menemukan Pasangan Asam-Basa Konjugat

Asam dan basa konjugat serta basa dan asam konjugat dikenal sebagai pasangan konjugat. Saat mencari konjugat asam atau basa, perlu dilihat reaktan suatu persamaan kimia.  Dalam kasus ini, reaktannya adalah asam dan basa.