KONSEP MOL

 

Di dalam mempelajari ilmu kimia perlu diketahui suatu kuantitas yang berkaitan dengan jumlah atom, molekul, ion, atau elektron dalam suatu cuplikan zat. Menurut satuan Sistem Internasional (SI), satuan dasar dari kuantitas ini disebut mol.

Satu mol menyatakan jumlah zat suatu sistem yang mengandung sejumlah besaran elementer (atom, molekul, dan ion) yang setara dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12 gram tepat isotop Karbon-12 (C-12). Jumlah besaran elementer tersebut disebut sebagai tetapan Avogadro dan dilambangkan dengan R. Besarnya tetapan Avogadro ditentukan secara eksperimen, dan harga tetapan Avogadro sebesar $6,02 x 10$²³ partikel.

hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.

Massa Molar

Massa molar adalah massa 1 mol zat sebanyak Ar unsurnya atau Mr senyawanya yang dinyatakan dalam (gram/mol)

Misalnya:

SO₃ memilki nilai (Ar O = 16, S = 32) maka nilai Mr adalah:

Mr S = 32

Mr O = 3 x 16 =48

Maka nilai Mr SO₃  = 32 + 48 = 80

Hubungan massa dengan jumlah mol zat dapat dinyatakan sebagai berikut:

Contoh soal :

22 gram gas CO₂ dihasilkan dari proses pemecahan bahan bakar minyak sebuah mobil. Tentukan mol gas CO2 yang terbentuk! (Ar C = 12, O = 16)

Langkah menjawab :

1.    Menentukan banyaknya Mr CO₂

Mr C = 1 x 12 = 12

Mr O₂ = 2 x 16 = 32

Mr CO₂ = 12 + 32 = 44

 

2.    Menghitung besar mol yang terbentuk

sedangkan banyaknya/ jumlah partikel yang terkandung adalah :

jumlah partikel = mol x (6,02 x 10²³) = 0,5 x 6,02 x 10²³ = 3,01 x 10²³ partikel

 

 

Tulisan ini diambil dan diolah dari sumber :

https://www.quipper.com/id/blog/mapel/kimia/konsep-mol-kimia-kelas-10/

https://www.zenius.net/prologmateri/kimia/a/1223/konsep-mol

https://kumparan.com/berita-hari-ini/pengertian-konsep-dan-rumus-mol-beserta-contoh-soalnya-1v9anteWi4w/full